2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡转化率为56.25%．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度        B．将CH3OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．
1．（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
则表中a为431.8．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
20．按要求填空：
（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）
（2）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为升华．
（3）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A．蒸发结晶 B．过滤 C．加入过量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入过量的烧碱溶液
F．加入适量的稀盐酸 G．加入过量的Ba（NO3）2溶液 H．加入过量的稀硝酸 I．加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：有大量气泡产生，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：OH-+H+=H2O．
19．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后在沾取试样在酒精灯上灼烧观察
18．有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3- 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH-）．取该溶液检测，发现溶液显强酸性．
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-、Cu2+
（2）进一步测定，发现该溶液中C（H+）=0.1mol/L．取100ml 该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl-可能有 （填一定有、一定没有、可能有），100ml 溶液中Na+ 的物质的最浓度至少为0.1mol/L．
17．并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．现有如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2
（2）未变价的元素是H、O，将反应改夸成离子力程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）用单线桥表示转移的电子数：
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为71：126
（5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为0.2NA个
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是6mol．
16．有FeO、Fe3O4 的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的硫酸的体积至少为（　　）
A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L
15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（　　）
A．①不变、②不变、③增大、④增大B．①不变、②不变、③增大、④不变
C．①减小、②不变、③增大、④不变D．①减小、②不变、③增大、④增大
14．关于下列说法错误的是（　　）
A．除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液
B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法
D．室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中发生反应：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
 0  173835  173843  173849  173853  173859  173861  173865  173871  173873  173879  173885  173889  173891  173895  173901  173903  173909  173913  173915  173919  173921  173925  173927  173929  173930  173931  173933  173934  173935  173937  173939  173943  173945  173949  173951  173955  173961  173963  173969  173973  173975  173979  173985  173991  173993  173999  174003  174005  174011  174015  174021  174029  203614 

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