Question

1．（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相关数据如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为431.8．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1molH₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能列方程计算；
（2）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
（3）根据盖斯定律，由已知方程式构建目标方程式可得到CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学反应方程式．

解答 解：（1）1molH₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则-184.6=436+243kJ-a×2，a=431.8，故答案为：431.8；
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（3）①CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
根据盖斯定律，由①×2+②得：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol，
故答案为：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键．