4．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内.开始时产生沉淀.继续滴加时沉淀又溶解.则该溶液是( )A．2mol/L的H2SO4溶液B．2mol/L的NaOH溶液C．2mol/L的MgSO4溶液D．硅酸溶——青夏教育精英家教网——

4．将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　　）

	A．	2mol/L的H₂SO₄溶液		B．	2mol/L的NaOH溶液
	C．	2mol/L的MgSO₄溶液		D．	硅酸溶胶

3．（1）体积相同，浓度均为0.2mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．
（3）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（4）t℃下，K_W=1×10^-12时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（5）0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．下列物质与CH₃CH₂OH互为同系物的是（　　）

1．石油裂化的目的是（　　）

	A．	防止炭化结焦		B．	提高汽油的产量和质量
	C．	可得到更多的柴油		D．	可得到更多的煤油

研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
（2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO₄溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．

19．如表实验现象和结论相符的是（　　）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解	溶液中一定含有SO₄^2-
B	某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺，无K⁺
D	向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe²⁺

18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO₂	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺．
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO₄^2-；若沉淀完全溶解，则没有SO₄^2-．

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

16．某溶液中可能存在Mg²⁺、Na⁺、K⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-等8种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-．

15．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还一定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定的阴离子是Cl^-，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe³⁺，沉淀C物质的量＞0.08mol（或Cl^-，＜0.08mol）．

0 173779 173787 173793 173797 173803 173805 173809 173815 173817 173823 173829 173833 173835 173839 173845 173847 173853 173857 173859 173863 173865 173869 173871 173873 173874 173875 173877 173878 173879 173881 173883 173887 173889 173893 173895 173899 173905 173907 173913 173917 173919 173923 173929 173935 173937 173943 173947 173949 173955 173959 173965 173973 203614