题目内容
1．石油裂化的目的是（ ）| A． | 防止炭化结焦 | B． | 提高汽油的产量和质量 | ||
| C． | 可得到更多的柴油 | D． | 可得到更多的煤油 |
分析 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，据此解题．
解答 解：石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量．
故选B．
点评 本题考查石油裂化的目的，难度不大，注意裂化与裂解的区别，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
9．反应I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精盐中碘含量测定．
（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
①1mL 0.01mol•L-1的碘水 ②1mL 0.001mol•L-1的碘水 ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
•L-1）变化如表：
①请计算5min时H2O的平衡浓度0.006mol/L．
②CO的平衡转化率为40%．
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．
（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
①1mL 0.01mol•L-1的碘水 ②1mL 0.001mol•L-1的碘水 ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
•L-1）变化如表：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
②CO的平衡转化率为40%．
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．
6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（ ）
| A． | 第一电离能Y小于X | |
| B． | 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX | |
| D． | X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
11．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液 （Na2CO3） 加入适量的稀硫酸 | |
| B． | CO2（HCl） 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 | |
| C． | Cu（CuO） 先加过量的稀硫酸，再过滤 | |
| D． | NaOH溶液（Na2CO3） 加过量的Ba（OH）2溶液 |