4．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．(1)在如图所示仪器中.配制上述溶液肯定不需要的是AC.除图中已有仪器——青夏教育精英家教网—

4．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

3．

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：

【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H₂O）为2.4g （31℃）．
【实验流程】

【实验装置】回答下列问题：
（1）实验用的三颈瓶应选用B
A.100mL B.150mL C.200mL D.300mL
（2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的离子方程式是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO₃溶液足量．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

2．

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：

【实验装置】
回答下列问题：
（1）实验用的三颈瓶应选用B
A.100mL B.150mL C.200mL D.300mL
（2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的离子方程式是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO₃溶液足量．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
	B．	NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
	C．	移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
	D．	定容时俯视液面

20．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
①x=2；
②4min后，C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为40%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

19．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K⁺　Cu²⁺　Fe³⁺　Al³⁺　Fe²⁺
阴离子	Cl^-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．
Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-（写离子符号）．
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g．
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO₂中和	化学法

18．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．
已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理
废料的综合利用方案（如图1）：

（1）加入的A是稀硫酸，通入的B是空气．
（2）反应②的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺为提高CuCl的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是OH^-中和了反应生成的H⁺，有利于反应向右进行，提高CuCl的产率但当加入碱溶液偏大时，会Cu²⁺能与OH结合，生成沉淀，反而降低了CuCl的产率造成产物不纯．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得CuCl产率的变化如图2所示．则溶液温度控制在53℃～55℃时，CuCl的产率已达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反．
（4）最后得到的氯化亚铜需要隔绝空气密封保存．

17．某强酸性溶液X中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe³⁺、Cl^-．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl^-，否则Cl^-不存在．
（2）尽量用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②中生成溶液H：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
②中产生的气体F遇氯气产生白烟：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为0.15mol/L、c（Fe³⁺）为0.1mol/L、c（H⁺）为0.4mol/L、c（Cl^-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

16．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	取某溶液少许，加入酸化的Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀	该溶液一定含SO₄^2-
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2-＜AlO₂^-
C	某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液肯定含HCO₃^-、CO₃^2-中的一种或二种
D	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH；前者pH比后者的大；	非金属性：S＞C

15．

实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

0 173777 173785 173791 173795 173801 173803 173807 173813 173815 173821 173827 173831 173833 173837 173843 173845 173851 173855 173857 173861 173863 173867 173869 173871 173872 173873 173875 173876 173877 173879 173881 173885 173887 173891 173893 173897 173903 173905 173911 173915 173917 173921 173927 173933 173935 173941 173945 173947 173953 173957 173963 173971 203614

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