13．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．
12．下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）
A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C．酒精灯失火后，立即用水扑灭
D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗
11．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净．
（3）滤渣c是Fe（OH）3．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．
10．下列说法正确的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
C．H3O+和NH4+具有的电子数相同
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
9．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行
D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小
8．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是
（　　）
 
A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化
D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol
7．用如图装置不能达到有关实验目的是（　　） 
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备 Fe（OH）2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．10 mL 20 mol•L-1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为NA
5．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查阅资料
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制备产品：实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，再将滤液
蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ． 探究与反思：
（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
4．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1：
回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性．
（2）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH值高（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度，已知：
FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO2充分反应后过滤，将滤液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36ml，29.98ml，30.02ml．则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为86.8%．
②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数偏大（偏大、偏小、不变）
 0  173761  173769  173775  173779  173785  173787  173791  173797  173799  173805  173811  173815  173817  173821  173827  173829  173835  173839  173841  173845  173847  173851  173853  173855  173856  173857  173859  173860  173861  173863  173865  173869  173871  173875  173877  173881  173887  173889  173895  173899  173901  173905  173911  173917  173919  173925  173929  173931  173937  173941  173947  173955  203614 

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