13．下列叙述不正确的是（　　）
A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1
12．下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同
C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液
D．金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
11．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂
B．二氧化硫可广泛用于食品增白
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
10．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
A．还原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．
9．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．
8．对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）
A．放热的反应发生时不必加热
B．化学反应一定有能量变化
C．吸热反应一定需要加热后才能发生
D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关
7．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素
B．1mol CH4与1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
D．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
6．实验室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
（1）需称量160.0g的烧碱固体，它应该放在烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是EG（填写代号）．
A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
F．胶头滴管　G．500mL容量瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
托盘天平．
（4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．
（5）上述步骤的正确操作顺序是
abdcfe．
5．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和湿润的Cl2有无漂白性．回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象：a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，现象不同的原因请用反应方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．从中可以得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是验证盐酸是否具有漂白性．
（3）烧杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2气，防止污染环境，写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
4．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（　　）
A．钠浮在液面上B．四处游动C．水溶液变为红色D．熔化成小球
 0  173755  173763  173769  173773  173779  173781  173785  173791  173793  173799  173805  173809  173811  173815  173821  173823  173829  173833  173835  173839  173841  173845  173847  173849  173850  173851  173853  173854  173855  173857  173859  173863  173865  173869  173871  173875  173881  173883  173889  173893  173895  173899  173905  173911  173913  173919  173923  173925  173931  173935  173941  173949  203614 

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