题目内容
12．下列叙述正确的是（ ）| A． | 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 | |
| B． | 漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同 | |
| C． | 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液 | |
| D． | 金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 |
分析 A．二氧化硫能够与溴水发生氧化还原反应；
B．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；
C．铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁．
解答 解：A．二氧化硫能够与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故B错误；
C．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性、漂白粉的强的氧化性、高锰根离子的氧化性、铁与水蒸气反应的实质是解题关键，题难度不大．
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2．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料．已知101kPa、常温下16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是（ ）
| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-368.15 kJ•mol-1 | |
| B． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1 | |
| C． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-675.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═-1 472.6 kJ•mol-1 |
3．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（ ）
| 选项 | X溶液 | 物质Y |
| A | CuCl2 | 1mol Cu（OH）2 |
| B | KOH | 1mol KOH |
| C | Na2SO4 | 1mol H2SO4 |
| D | AgNO3 | 0.5mol Ag2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素 | |
| B． | 1mol CH4与1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等 | |
| C． | 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 | |
| D． | 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等 |
17．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）] | |
| C． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -） | |
| D． | CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-） |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． |  装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 | |
| B． |  萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度 | |
| C． |  装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 | |
| D． |  装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗 |
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：