12．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答第（1）～（5）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80%．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80%．
10．下列反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ | |
| B． | 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4 | |
| C． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O | |
| D． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（ ）
| A． | 过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 | |
| B． | 在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得不到MgCl2 | |
| C． | 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2 | |
| D． | 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
6．
某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．
某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
| 纯A（单质） | B溶液 | D固体 | G溶液 | |
| 颜色 | 银白色 | 棕黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 173745 173753 173759 173763 173769 173771 173775 173781 173783 173789 173795 173799 173801 173805 173811 173813 173819 173823 173825 173829 173831 173835 173837 173839 173840 173841 173843 173844 173845 173847 173849 173853 173855 173859 173861 173865 173871 173873 173879 173883 173885 173889 173895 173901 173903 173909 173913 173915 173921 173925 173931 173939 203614
| A． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA | |
| B． | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | |
| C． | 1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA |