在标准状况下.将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水.溶液的密度为ρg．cm-3.溶质的质量分数为ω.溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有(1)所得氨水的物质的量浓度C可以表示为$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$(2)上述溶液中加入VmL水后.所得溶液的质量分数小于0.5ω(3)上述溶液中等质量的水后.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有
（1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$（无需化简）
（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω（填大于，小于，或等于）
（3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C（填大于，小于，或等于）

分析（1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度，或者根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算物质的量浓度；
（2）水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水中水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，而溶液中氨气的质量相同；
（3）混合后溶液质量为原氨水质量的2倍，但溶液浓度变稀，稀氨水的密度更大，故混合后溶液体积小于原氨水体积的2倍，而溶液中氨气的物质的量不变．

解答解：（1）氨气物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，故氨水的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000ρω}{17}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000a}{22.4V}$；$\frac{1000ρω}{17}$；
（2）水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水中水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，
故答案为：小于；
（3）混合后溶液质量为原氨水质量的2倍，但溶液浓度变稀，稀氨水的密度更大，故混合后溶液体积小于原氨水体积的2倍，而溶液中氨气的物质的量不变，等质量混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，
故答案为：大于．

点评本题考查物质的量浓度、质量分数的计算，理解概念是解题的关键，理解掌握质量分数与物质的量浓度关系，注意氨水的浓度越大密度越小．

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Cu²⁺、Fe³⁺

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
（3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g^-1•℃^-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH₃COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为0.80mL．

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH₅COO^-）=1.7c（CH₅COOH），点③所示溶液中c（CH₅COO^-）+c（CH₅COOH）=c（Na⁺）．计算醋酸的电离常数1.7×10^-5mol•L^-1，该CH₅COOH的物质的量浓度为1.007mol•L^-1．

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13．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．[查阅资料]
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（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

【实验步骤】
①如图示加入试剂．
②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．C中发生反应：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．C中溶液经一系列的操作可得到Na₂S₂O₃•5H₂O的粗产品．
（1）仪器a的名称是分液漏斗； E中的试剂可以选用bd（选填序号）．
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