13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
12．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温
度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只
投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
 起始 浓度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．

A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2 和3mol H2．
11．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
（2）滤液I中的阴离子有NO3-，OH-；若滤液I中仅通入CO2会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
10．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

（1）查资料得知，HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O．实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号）
（2）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
②装置（III）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置．检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO．写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．
9．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：
名称相对分
子质量		性状熔点沸点密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液；，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．
7．饮用水中的NO${\;}_{3}^{-}$对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为NH3；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为N2．
（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成16mol Fe（OH）3．
（2）方案b中发生的反应如下（配平该反应离子方程式）：
10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N2↑+2H2O
（3）方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为336mL．
6．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）
A．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx
B．反应中发生转移的电子数为6nxmol
C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
D．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）
5．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基态锰原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2
（2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
（3）已知H2S2O8的结构如图．
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3
②上述反应中被还原的元素为S
③上述反应每生成1mol MnO4-则 S2O82- 断裂的共价键数目为2.5NA
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H…O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成 笼形水合包合物晶体
①如是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数30
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍含有大量氢键．
4．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
 0  173741  173749  173755  173759  173765  173767  173771  173777  173779  173785  173791  173795  173797  173801  173807  173809  173815  173819  173821  173825  173827  173831  173833  173835  173836  173837  173839  173840  173841  173843  173845  173849  173851  173855  173857  173861  173867  173869  173875  173879  173881  173885  173891  173897  173899  173905  173909  173911  173917  173921  173927  173935  203614 

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