5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
主要成分CuAgAuSeTe
百分含量/%23.412.10.96.73.1
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：
固定浸出温度固定H2SO4浓度
H2SO4浓度/mol•L-1浸出率/%浸出温度/℃浸出率/%
CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L-1、浸出温度40℃．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
4．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．

【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原 性比Fe2+强．假设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
实验 必须的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
实验步骤预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
往A中滴加KSCN溶液；

往B中滴加淀粉溶液．
①若A变红色，B不变色则假设1成立．

②若A不变色，B变蓝色则假设2成立．
③若A变红色、B变蓝色
则假设3成立．
（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl2体积 最多不能超过0.224L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol N2中含有的电子数为2NA
B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
C．常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NA
D．2g氢气所含的氢原子数为NA
2．Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
1．设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（　　）
A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
B．50ml18.4mol•L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol•L-1
D．标况状态下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
20．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C．标准状况下，1mol 水所占有的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol
19．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
X：CuSO4
A：NaOH
B：NaNO3
C：Ba（NO3）2
D：HNO3．
18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1 kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
17．填下列表格
物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol-1
O28.0
H2SO43.01×1023
16．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
 0  173682  173690  173696  173700  173706  173708  173712  173718  173720  173726  173732  173736  173738  173742  173748  173750  173756  173760  173762  173766  173768  173772  173774  173776  173777  173778  173780  173781  173782  173784  173786  173790  173792  173796  173798  173802  173808  173810  173816  173820  173822  173826  173832  173838  173840  173846  173850  173852  173858  173862  173868  173876  203614 

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