下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．1mol N2中含有的电子数为2NAB．标准状态下.1mol水所含的氧原子数为1NAC．常温常压下.17g氨气所含的分子数大于NAD．2g氢气所含的氢原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1mol N₂中含有的电子数为2N_A
	B．	标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1N_A
	C．	常温常压下，17g氨气所含的分子数大于N_A
	D．	2g氢气所含的氢原子数为N_A

分析 A、氮气中含14个电子；
B、水中含1个氧原子；
C、氨气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、氢气由氢原子构成．

解答解：A、氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子即14N_A个，故A错误；
B、水中含1个氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即N_A个，故B正确；
C、氨气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{17g}{17g/mol}{N}_{A}$=N_A，故C错误；
D、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，个数为2N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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17．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①可用于除去Cl₂中含有的少量HCl气体
	B．	装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
	C．	装置③可证明非金属性Cl＞C＞Si
	D．	按装置②所示的气流方向可用于收集H₂、NH₃等

18．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	元素X和元素W最高正价代数和一定为8
	B．	若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9．
	C．	常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
	D．	原子半径的大小顺序为r_W＞r_Z＞r_X＞r_Y．

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有C-12原子的个数为N_A
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A
	D．	1 mol的羟基与1 moL的甲基所含电子数均为9 N_A

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g））H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1 kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

8．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是CF
A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
C．取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C₆H₁₂O₆
D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同
E．Na₂O₂与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na₂O₂与NaHCO₃固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na₂CO₃和NaOH的物质的量之比亦为1：1．

15．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100ml 0.5mol/L MgCl₂溶液		B．	200ml 0.25mol/L HCl溶液
	C．	50ml 1mol/L NaCl溶液		D．	200ml 0.25mol/L CaCl₂溶液

12．氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH₂ Cl）
（1）一氯胺的空间结构为三角锥形，电子式为

．
（2）若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于卤代烃类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒．则两种物质水解的方程式分别为CH₃CH₂Cl+H₂O→CH₃CH₂OH+HCl，NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO．
（3）若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脱水 ⑤酯化
A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在25℃纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性
	B．	溶液中，若c（H⁺）＞10^-7mol/L，则c（H⁺）＞c（OH^-），呈酸性
	C．	c（H⁺）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
	D．	pH为0的溶液，其中只有H⁺而无OH^-