题目内容
19．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
X：CuSO4
A：NaOH
B：NaNO3
C：Ba（NO3）2
D：HNO3．
分析 根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成一种白色沉淀和一种蓝色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀应为硫酸钡；蓝色沉淀为氢氧化铜能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．
解答 解：因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成蓝色沉淀和白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成蓝色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，故X应该是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，蓝色沉淀是氢氧化铜溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是CuSO4．
故答案为：CuSO4；NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3．
点评 本题考查无机物的推断，注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，题目难度不大．
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13．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42- | |
| C． | 加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl- | |
| D． | 加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ |
14．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2气体
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2气体
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③ |
4．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原 性比Fe2+强．假设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
实验 必须的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl2体积 最多不能超过0.224L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原 性比Fe2+强．假设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
实验 必须的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加KSCN溶液； 往B中滴加淀粉溶液． |
|
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
8．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1 | |
| B． | 将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO） | |
| C． | 已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO- | |
| D． | 已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+） |
9．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
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| B． | 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 | |
| C． | 为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂用标准盐酸溶液滴定 |