19．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）
a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A．
（5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．
18．实验室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．请回答：
（1）用托盘天平应称取NaCl5.9g，当1g以下用游码，某同学将药品和砝码放调时，称其质量为4.1g．
（2）此实验过程中要进行定容操作，请阐述详细操作方法：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（3）在操作过程中出现下列情况，造成测定结果偏高的是DE
A．转移溶液前，容量瓶未干燥
B．称取NaCl时，发现NaCl已潮湿
C．转移溶液时，有部分溅出
D．定容时，俯视观察容量瓶标线
E．称取NaCl时，发现砝码已生锈
（4）此实验所用容量瓶的外壁上注明的数字及单位是100mL．
17．已知MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2．
（3）该反应中，当有1.204×1023个e-转移时，被氧化的HCl的质量为7.3g，生成的气体在标况下的体积为2.24L．
16．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L．
15．某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式（或、）（只写出一种即可）．
14．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为0.0020mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度＞0.04mol/L．
13．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．
12．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．
11．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．
10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
 0  173669  173677  173683  173687  173693  173695  173699  173705  173707  173713  173719  173723  173725  173729  173735  173737  173743  173747  173749  173753  173755  173759  173761  173763  173764  173765  173767  173768  173769  173771  173773  173777  173779  173783  173785  173789  173795  173797  173803  173807  173809  173813  173819  173825  173827  173833  173837  173839  173845  173849  173855  173863  203614 

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