题目内容
13．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．
分析 SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体．
（1）锡与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据碳原子序数加上各周期容纳元素种数确定原子的核电荷数为50；
（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到；
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；
（6）用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7，据此计算．
解答 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，Sn处于第五周期第ⅣA族，则：6+8+18+18=50，故原子核电荷数为50，
故答案为：50；
（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，
故答案为：蒸发浓缩；过滤；
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，
故答案为：加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
故答案为：防止Sn2+被氧化；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，
故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（6）用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，令锡粉中锡的质量分数为x，则：
Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7计算．
119g $\frac{1}{3}$mol
1.19g×x 0.100mol/L×0.032L 解得x=0.96=96%，
故答案为：96%．
点评 本题以SnSO4制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，题目难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．
| A． | 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br- | |
| C． | 氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3- | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| A． | pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32-、NO3- | |
| D． | 常温下水电离出的c（H+）=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42- |
| A． | AgNO3溶液的浓度减小 | B． | 阳极上产生O2 | ||
| C． | 转移的电子数为0.02NA个 | D． | 阴极发生了氧化反应 |
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：| A． | 从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏 | |
| B． | 使浑浊的食盐水变澄清--过滤 | |
| C． | 从碘水中分离出碘--分液 | |
| D． | 把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来--结晶 |
| A． | 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 | |
| B． | 石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化 | |
| C． | 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 | |
| D． | 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 |