6．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是( )A．NaOH 溶液和CO2 的反应B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应C．NaHSO4 溶液和KOH 反应D．氨水和稀H2SO4 的反应——青夏教育精英家教网——

6．下列反应能用H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　　）

	A．	NaOH 溶液和CO₂ 的反应		B．	Ba（OH）₂ 溶液和稀H₂SO₄ 的反应
	C．	NaHSO₄ 溶液和KOH 反应		D．	氨水和稀H₂SO₄ 的反应

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
	B．	标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，16gCH₄中含有的原子数为5N_A
	D．	92g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为2N_A

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	B．	蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
	C．	萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
	D．	萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔效应区分溶液和胶体
	B．	胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
	C．	Fe（OH）₃胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
	D．	江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

某实验小组做钠与水反应的实验，装置如图所示．
（1）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液显红色．其中正确的一组是D．
A．①③④⑤B．全部 C．②③⑤D．①③④
（2）写出Na与H₂O反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO₂的物质的量是0.1mol，SO₂的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．

20．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL（已折算到标准状况下）．

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温②调整BC液面相平．
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V₁和V₂ 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大．
（6）该实验需要0.50mol•L^-1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯（或称量瓶）、药匙（填仪器名称）．
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．

19．现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：

阳离子	Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-

已知：
①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
②C溶液呈强碱性．
请回答下列问题：
（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：AMg（HCO₃）₂BNa₂CO₃CBa（OH）₂DAgNO₃
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
②B和足量醋酸溶液的反应：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O
③C和少量的硫酸溶液反的应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
⑤D和盐酸的反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．请按要求回答填写下列空白：
（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为44g/mol．
（4）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85
（6）实验测得CO和O₂混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为75%．

17．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	元素处于最高价态时一定有强氧化性
	B．	含氧酸的价态越高，氧化性一定越强
	C．	金属元素被还原，不一定得到金属单质
	D．	氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

0 173568 173576 173582 173586 173592 173594 173598 173604 173606 173612 173618 173622 173624 173628 173634 173636 173642 173646 173648 173652 173654 173658 173660 173662 173663 173664 173666 173667 173668 173670 173672 173676 173678 173682 173684 173688 173694 173696 173702 173706 173708 173712 173718 173724 173726 173732 173736 173738 173744 173748 173754 173762 203614