题目内容

17．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．元素处于最高价态时一定有强氧化性
B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强
C．金属元素被还原，不一定得到金属单质
D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

分析 A、处于最高价的元素不一定具有氧化性；
B、Cl在+7价时其氧化性不如+1价；
C、金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子；
D、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降．

解答 解：A．处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故A错误；
B．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故B错误；
C．金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子，如Fe3+被还原为Fe2+，故C正确；
D．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，学习中注意一些常见化学反应类型．

练习册系列答案
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11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL
12．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如表．则该温度下反应的平衡常数K=1.2（保留2位有效数字）
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（6）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH 
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
反应b中理论上原子利用率为46%．
5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为125.0mL．
12．（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．
（3）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．
2．某实验小组做钠与水反应的实验，装置如图所示．
（1）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液显红色．其中正确的一组是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）写出Na与H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
9．将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：
（1）①求这些HCl 气体的物质的量和质量②求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）．
（2）①求所得盐酸的质量分数
②求所得盐酸的物质的量浓度．
③将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．
7．氧化-还原反应的本质是（　　）
A．化合价的升降B．电子的转移C．原子的重新组合D．有新物质生成

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