10．用系统命名法命名:2.3-二甲基戊烷．——青夏教育精英家教网——

10．用系统命名法命名：

2，3-二甲基戊烷．

9．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO₂、SO₂、SiO₂、NO		B．	盐：Na₂CO₃、KHCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃
	C．	非电解质：酒精、蔗糖、氨气、次氯酸		D．	混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm^-3、质量分数36.5%．
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将产生的CO₂气体通入500mL 的NaOH溶液中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入I中稀释后的盐酸，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）500mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？

7．已知某治疗缺铁性贫血药剂的有效成分是硫酸亚铁，请设计实验方案证明药剂中含有Fe²⁺、SO₄^2-，写出实验步骤、实验现象及结论．将药剂研碎，加适量水溶解，振荡，取上层清液，加足量的稀盐酸，再滴入几滴氯化钡溶液，若加盐酸无沉淀，加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则说明药剂中含有SO₄^2-、同上，再取上层清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若开始时无现象，后溶液呈血红色，则说明药剂中含有亚铁离子；若将药剂研碎溶于水后，发现溶液呈浅黄色，则溶液中可能含有什么离子？请设计实验证明溶液中是否存在该离子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血红色，则浅黄色溶液中含有Fe³⁺；若要将Fe²⁺全部转化为该离子，又不增加溶液组成元素的种类，则实现该反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

6．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如图所示：

回答下列问题：
（1）操作①、④的名称过滤、蒸馏．
（2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；下列试剂可以代替CCl₄的有B．
A 酒精 B 苯 C NaBr溶液 D 盐酸
（3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色．
（4）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂，请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O．

5．实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）不需要用到的仪器有BEH（填序号）
A  托盘天平     B 试管      C烧杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
F  500mL容量瓶      G 药匙       H  250mL容量瓶    I 胶头滴管
（2）配制正确的操作顺序为ADECB（填序号）
A 计算：正确称量碳酸钠晶体的质量  B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀  C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中  D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌    E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是ACE（填写编号）．
A  称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B  使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C  没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D  容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E  定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

4．在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺，SO₄^2-，Ca²⁺，Cl^-		B．	ClO^-，Ba²⁺，K⁺，NO₃^-
	C．	HCO₃^-，Cl^-，Na⁺，Ca²⁺		D．	Fe²⁺，I^-，Na⁺，K⁺

3．下列对有关实验的操作或叙述，正确的是（　　）

	A．	向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe²⁺
	B．	用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子，不含钾离子
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中
	D．	蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中

2．已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

1．将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO₂，在相同条件下，若将1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为（　　）

0 173562 173570 173576 173580 173586 173588 173592 173598 173600 173606 173612 173616 173618 173622 173628 173630 173636 173640 173642 173646 173648 173652 173654 173656 173657 173658 173660 173661 173662 173664 173666 173670 173672 173676 173678 173682 173688 173690 173696 173700 173702 173706 173712 173718 173720 173726 173730 173732 173738 173742 173748 173756 203614