10．下列叙述中.正确的是( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．金属阳离子被还原.一定得到金属单质C．非金属单质在氧化还原反应中.一定作氧化剂D．非金属元素从化合态变为单质时.一定被氧化——青夏教育精英家教网——

10．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	B．	金属阳离子被还原，一定得到金属单质
	C．	非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
	D．	非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化

9．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
a．空气 b．CO c．KNO₃ d．NH₃
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（

），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N在周期表的位置是同一周期从左到右，N 的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．

8．下列装置不能完成相应实验的是（　　）

	A．	甲装置可用于制备氨气
	B．	乙装置可除去CO₂中少量的SO₂杂质
	C．	丙装置可用于粗盐提纯
	D．	丁装置可分离CCl₄萃取碘水后的分层液体*g3 e） i!d5 O5 E#L1 G

7．4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氢原子，相同质量的CO₂和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO₂和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．

6．写出下列物质的化学式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）₂．

5．14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等．

4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（　　）

3．硼氢化钠（NaBH₄）具有优良的还原性，能将醛，酮等还原为醇，在水溶液中能还原Au⁺、Fe²⁺等离子，也是优良的储氢材料．
（1）已知：B₂H₆（g）+2NaH（s）=2NaBH₄（s）△=a kJ•mol^-1-1
2NaBH₄（s）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+B₂H₆（g）+2H₂（g）△H=b kJ•mol^-1
则2NaH（s）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂（g）△H=a+bkJ•mol^-1（用含a，b的代数式表示）
（2）硼氢化钠，似乎是在未来的氢经济背景下的一种很有前途的燃料．国外科学家设计的以太阳能为动力的循环燃料电池如图：

①图中循环物质除水外还有NaBH₄、NaBO₂（填化学式）
②电解时阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
③直接硼燃料电池负极的电极反应式为BH₄^--4e^-+4OH^--=BO₂^-+2H₂O
④制氢装置中产生H₂的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．

2．从1L 1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1 mol•L^-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．

1．同温同压下，1mol O₂和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（　　）

0 173548 173556 173562 173566 173572 173574 173578 173584 173586 173592 173598 173602 173604 173608 173614 173616 173622 173626 173628 173632 173634 173638 173640 173642 173643 173644 173646 173647 173648 173650 173652 173656 173658 173662 173664 173668 173674 173676 173682 173686 173688 173692 173698 173704 173706 173712 173716 173718 173724 173728 173734 173742 203614