5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物均属于金属氧化物 | |
| B． | 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 | |
| C． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| D． | 稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体 |
2．关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4NA | |
| D． | 0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA |
1．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
实验步骤如图甲，请回答下列问题：
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
20．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{55}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I是相同 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数 |
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为22.4L | |
| B． | 标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子 | |
| C． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA | |
| D． | 1mol氖气中含有的电子数目为10NA |
某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
16．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
0 173508 173516 173522 173526 173532 173534 173538 173544 173546 173552 173558 173562 173564 173568 173574 173576 173582 173586 173588 173592 173594 173598 173600 173602 173603 173604 173606 173607 173608 173610 173612 173616 173618 173622 173624 173628 173634 173636 173642 173646 173648 173652 173658 173664 173666 173672 173676 173678 173684 173688 173694 173702 203614
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡， 再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡， 与④号色阶对比． | 紫红色比④色阶浅 | 维生素C 可以有效降低NaNO2的含量． |