8．写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．
①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．
；
．
3．下列物质所属的类别正确的是（ ）
| A． | 纯碱--盐 | B． | 干冰--混合物 | ||
| C． | 澄清石灰水--纯净物 | D． | 洁净的空气--纯净物 |
2．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：
从表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．400℃时，H2浓度为2mol/L，CO2浓度为1.5mol/L，H2O浓度为3mol/L，CO浓度为1mol/L，则下一时刻，反应向正向（填”正向”或”逆向”）进行．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分实验数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（N2O5）/mol | 5.00 | 3.5 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内N2O5分解速率为3×10-4mol•L-1•s-1 | |
| B． | 反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应不变 | |
| C． | 相同温度下，将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，N2O5（g）的浓度为0.125mol/L | |
| D． | 达到新平衡的压强是初始时的1.75倍 |
19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（ ）
0 173503 173511 173517 173521 173527 173529 173533 173539 173541 173547 173553 173557 173559 173563 173569 173571 173577 173581 173583 173587 173589 173593 173595 173597 173598 173599 173601 173602 173603 173605 173607 173611 173613 173617 173619 173623 173629 173631 173637 173641 173643 173647 173653 173659 173661 173667 173671 173673 173679 173683 173689 173697 203614
| A． | 该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | 不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ | |
| C． | 加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能 | |
| D． | 在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ |