题目内容
19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | 不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ | |
| C． | 加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能 | |
| D． | 在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ |
分析 A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=吸收的能量-放出的能量；
B、根据催化剂与反应热的关系分析；
C、根据催化剂能降低正逆反应的活化能；
D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．
解答 解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故A错误；
B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的热量为46 KJ，故B错误；
C、加入催化剂改变改变了反应路径，同时降低了正逆反应的活化能，故C错误；
D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．
练习册系列答案
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9．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
表1 几种砷酸盐的Ksp
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值为2.8×104．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO43-浓度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
表1 几种砷酸盐的Ksp
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42g•L-1 | 1.6g/L |
| 排放标准 | pH=6～9 | 0.5mg/L |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值为2.8×104．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO43-浓度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
10．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 该有机物与浓溴水可发生取代反应 | |
| B． | 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH | |
| C． | 该有机物能与Na、Na2CO3、NaHCO3溶液发生反应 | |
| D． | 该有机物经催化氧化后与银氨溶液水浴加热，可生成光亮的银镜 |
7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 80g硝酸铵中含有氮原子数为NA | |
| B． | 0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA | |
| C． | 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA |
8．密闭容器的平衡体系A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的浓度增大，可采取的措施是（ ）
| A． | 增大体积 | B． | 升温 | C． | 降温 | D． | 加催化剂 |
16．
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）| A． | b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 | |
| B． | c点溶液的导电性比b点强 | |
| C． | a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大 | |
| D． | b点水电离产生的c（H+）比a点大 |