18．下列叙述错误的是( )①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②密度:K＜Na＜Rb③第ⅠA.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④HCl的形成过程:⑤元素周期表中——青夏教育精英家教网—

18．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④HCl的形成过程：

⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑥结合质子的能力：S^2-＞Cl^-
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．

17．有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（　　）

	A．	硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
	B．	过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²⁺+2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH^-═CaCO₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O
	C．	向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

16．下列物质与其用途完全符合的有（　　）
①Na₂CO₃-制玻璃； ②SiO₂-太阳能电池； ③Na₂SiO₃-木材防火剂； ④NH₃-制冷剂；
⑤Al₂O₃-焊接钢轨； ⑥NaClO-消毒剂、漂白织物 ⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料．

15．如图1所示，常温下将30mL0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同时记录电流计中电流强度I的变化情况，得到如图2所示的电流强度与加入酸的体积的关系图象．（lg2=0.3）

①此酸的化学式是H₃PO₄，请以化学方程式说明M₅点时溶液导电性变差的原因：M₅点时，3Ba（OH）₂+2H₃PO₄=Ba₃（PO₄）₂↓+6H₂O，自由移动的离子几乎可忽略，导致溶液导电性变得很差
②处于M₁点时，溶液的pH为13.3
③处于M₃点时，溶液中导电的阳离子主要是Ba²⁺
④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，则M₅时溶液中残留的c（Ba²⁺）$\root{5}{a}$．

14．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO₄．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）将②、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液可能呈A（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性
（5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

13．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O₂ B．升高温度C．向装置中充入N₂ D．向装置中充入过量的SO₂
（2）500℃时，将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：

时间/（min）	2	4	6	8
n（SO₃）/（mol）	4.2	8.0	9.4	9.4

①反应前4分钟的平均速率v（O₂）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO₂、3.5mol O₂、1mol SO₃（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等 D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO₂的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）

12．常温下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，水电离出的氢离子浓度为1×10^-13mol/L．等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

11．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol^-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol^-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向2L密闭容器中通入2molSO₂（g）和1molO₂（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO₃浓度为0.5mol/L，则反应放出的热量为98.3kJ．

10．下列有关方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃的电离：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	HS^-的水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
	C．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	D．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O

9．200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物质的量为0.8mol从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．

0 173494 173502 173508 173512 173518 173520 173524 173530 173532 173538 173544 173548 173550 173554 173560 173562 173568 173572 173574 173578 173580 173584 173586 173588 173589 173590 173592 173593 173594 173596 173598 173602 173604 173608 173610 173614 173620 173622 173628 173632 173634 173638 173644 173650 173652 173658 173662 173664 173670 173674 173680 173688 203614

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