题目内容
18．下列叙述错误的是（ ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④HCl的形成过程：
⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑥结合质子的能力：S2-＞Cl-
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
| A． | ①②④⑤ | B． | ③⑤⑥⑦ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ①③④⑦ |
分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大，钠钾反常；
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
④原子不守恒；
⑤过渡元素全部为金属元素；
⑥酸性越弱，其酸根阴离子合质子的能力越强；
⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关．
解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故错误；
②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大，钠钾反常，所以密度：K＜Na＜Rb，故正确；
③第ⅠA、ⅡA族元素的金属元素的原子失去最外层电子形成阳离子，则阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；
④HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：
，故错误；
⑤，元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素全部为金属元素，故正确；
⑥酸性越弱，其酸根阴离子合质子的能力越强，酸性硫化氢小于氯化氢，则结合质子的能力：S2-＞Cl-，故正确；
⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关，常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大，与非金属性无关，故错误．
故选D．
点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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| D． | CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘 |
13．
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2 B．升高温度C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2 B．升高温度C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
| 时间/（min） | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（SO3）/（mol） | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）
3．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=1.0×10-30 mol2•L-2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）
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| C． | c（NH2-）＞c（NH4+） | D． | c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2 |
