18．有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量/kJ•mol)数据如表:化学键 H-H:436 I-I:1512HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1.——青夏教育精英家教网——

18．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量/kJ•mol）数据如表：化学键 H-H：436 I-I：1512HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为（　　）

17．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
	D．	含 1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多

16．写出下列反应的化学方程式：（请写在试卷上）
（1）氯气和铁反应2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）过氧化钠与二氧化碳反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）氯气与水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（4）用氯气和石灰乳反应制备漂白粉2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

15．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（　　）

	A．	³⁴S原子核内的中子数为16		B．	¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2
	C．	¹⁶O与¹⁸O的核电荷数相等		D．	²H⁺质量与¹H⁺的质量相同

14．稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g．求原混合酸中SO₄^2-和Cl^-的物质的量各是多少？

13．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
	B．	标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
	C．	标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N_A
	D．	1L0.1mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2N_A

科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．

11．C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确，并阐述理由不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
M	932	1821	15390	21771
N	738	1451	7733	10540

根据上述信息，M的原子结构示意图为

，MCl₂是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

9．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．

0 173464 173472 173478 173482 173488 173490 173494 173500 173502 173508 173514 173518 173520 173524 173530 173532 173538 173542 173544 173548 173550 173554 173556 173558 173559 173560 173562 173563 173564 173566 173568 173572 173574 173578 173580 173584 173590 173592 173598 173602 173604 173608 173614 173620 173622 173628 173632 173634 173640 173644 173650 173658 203614