4．若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3.则质量分数为3.6%——青夏教育精英家教网——

4．若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm³，则质量分数为3.6%

3．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K₂CO₃，试剂b是HCl．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）该方案能否达到实验目的：不能．（填“能”或“不能”），若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．

2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置，请回答：

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；
（3）现需配制240mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有：没有用玻璃棒引流、应选用250mL容量瓶．

1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③
（2）除去食盐中的沙子①
（3）淡化海水②
（4）除去KCl固体中含有的KClO₃④．

20．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A
	B．	标准状况下22.4L CH₄所含原子数目为N_A
	C．	17 g NH₃　所含质子数目为10 N_A
	D．	物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为2N_A

19．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	1 L H₂SO₄溶液中含98g H₂SO₄		B．	0.1 L含24.5g H₂SO₄的溶液
	C．	0.5 L水中溶有49g H₂SO₄		D．	98g H₂SO₄溶于水配成2 L溶液

18．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
	B．	实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
	C．	实验室制取气体时应先检查装置的气密性
	D．	做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气

17．2015年2月，沪杭高速公路上一辆装运乙醇集装箱的货车发生车祸．装乙醇的包装箱有一危险品标志，车祸后其下部已被损坏，其上部应是（　　）

16．将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为2：1，11g该混合气体在标准状况下的体积为8.4L．

15．现有在标准状况下的mg某气体X₂，X的相对原子质量为M．若阿伏加德罗常数数值用N_A表示，则此条件下，该气体的密度约为$\frac{M}{11.2}$g/L，该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L^-1．

0 173446 173454 173460 173464 173470 173472 173476 173482 173484 173490 173496 173500 173502 173506 173512 173514 173520 173524 173526 173530 173532 173536 173538 173540 173541 173542 173544 173545 173546 173548 173550 173554 173556 173560 173562 173566 173572 173574 173580 173584 173586 173590 173596 173602 173604 173610 173614 173616 173622 173626 173632 173640 203614