4．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应.若再加入下列某种物质.则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是( )A．Fe2O3B．HClC．ZnSO4D．FeSO4——青夏教育精英家教网——

4．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）

3．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn极为负极，其电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O
	B．	Ag₂O极为负极，其电极反应为：Ag₂O+H₂O-2e^-═2Ag+2OH^-
	C．	电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
	D．	该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

2．下列有机物的结构简式书写正确的是（　　）

	A．	3-甲基丁醛（CH₃）₂CHCH₂COH		B．	TNT
	C．	硬脂酸甘油酯		D．	乙酸甲酯 CH₃OOCCH₃

1．已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH₂反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C₄H₆O₂．请根据下面的反应路线回答问题：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的结构简式是

，化合物C的结构简式是HOCH₂CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．
（3）1molA与2molH₂生成1molG的化学方程式是BrCH₂CH=CHCHO+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$BrCH₂CH₂CH₂CH₂OH．
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

20．T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b=1．
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC
A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．

19．已知A 是一种相对分子质量为28的常见气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B分子中的官能团名称是羟基．
（3）写出④的化学方程式

18．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应．

②检验K₂MnO₄歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L^-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂分子的比例模型示意图：
	B．	HCN分子的结构式：H-C≡N
	C．	NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	D．	铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素

16．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
	B．	Ca（ClO）₂溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-
	C．	酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
	D．	为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

15．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，现有①HCl ②溴水 ③纯碱溶液 ④酸性KMnO₄溶液 ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有（　　）

0 173440 173448 173454 173458 173464 173466 173470 173476 173478 173484 173490 173494 173496 173500 173506 173508 173514 173518 173520 173524 173526 173530 173532 173534 173535 173536 173538 173539 173540 173542 173544 173548 173550 173554 173556 173560 173566 173568 173574 173578 173580 173584 173590 173596 173598 173604 173608 173610 173616 173620 173626 173634 203614