题目内容
16．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| B． | Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O | |
| D． | 为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
分析 A．氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧根离子反应；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；
C．根据电子守恒分析，该反应中违反了电子守恒；
D．碳酸氢根离子在离子方程式中需要保留整体．
解答 解：A．氢氧化钠不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢，双氧水中氧元素被氧化成氧气，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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6．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在（ ）
| A． | OH-、Ba2+、Cl-、Na+ | B． | H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$ |
如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．
4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（ ）
| A． | 铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| D． | 溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
11．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g | |
| B． | 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol | |
| C． | 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多 | |
| D． | 1L1mol•L-1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目等于NA |
，化合物C的结构简式是HOCH2CH=CHCOONa．
．
$→_{△}^{浓H_{2}SO4}$
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
；银镜反应时溶液必须保证呈碱性，否则不能进行，请写出银氨溶液在酸性条件下变质的反应离子方程式：
+4NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．
5．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（ ）
| A． | S做还原剂 | B． | KOH做氧化剂 | C． | K2SO3做氧化剂 | D． | K2S做还原剂 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 维生素E 属于脂溶性维生素 | B． | 植物油的熔点比动物油高 | ||
| C． | 纤维素在人体内可以转化为脂肪 | D． | 脂肪是提供人体能量的主要的物质 |