6．下列中涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用明矾作净水剂B．用硫磺粉处理散落在地上的汞
C．用食醋清洗水壶中的水垢D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多
5．下列说法正确的是③⑦⑩
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
⑧热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-
⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H5=+16.3kJ/mol．
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？
3．以氨作为燃料的固体氧化物（含有02-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形．
（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5NA．
（3）由B、C组成的一种化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）E的核外价电子层排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．
1．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）XZ2分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ2的电子式．
（2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （填元素符号）．
（3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．
（4）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1．
（5）E2+能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+，画出配合物离子中的配位键．
20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA
C．0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5NA
D．18gD2O含有的电子数为10NA
19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．若容器中混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率
D．平衡时，分离出CH3OH，逆反应速率先减小，后逐渐增大，平衡正向移动
18．如图图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
B．白磷比红磷稳定
C．石墨转变为金刚石是吸热反应
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0
17．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生
成N2、CO2、Cl2等．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
 0  173417  173425  173431  173435  173441  173443  173447  173453  173455  173461  173467  173471  173473  173477  173483  173485  173491  173495  173497  173501  173503  173507  173509  173511  173512  173513  173515  173516  173517  173519  173521  173525  173527  173531  173533  173537  173543  173545  173551  173555  173557  173561  173567  173573  173575  173581  173585  173587  173593  173597  173603  173611  203614 

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