Question

1．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）XZ₂分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ₂的电子式．
（2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （填元素符号）．
（3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H₂O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．
（4）E元素基态原子的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）E²⁺能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu²⁺，画出配合物离子中的配位键．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，则X原子核外电子数为6，故X为碳元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，Q为Cl元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满，则其核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，则X原子核外电子数为6，故X为碳元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，Q为Cl元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满，则其核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu．
（1）CO₂分子结构式为O=C=O，双键中含有1个σ键、1个π键，故CO₂分子中含有2个σ键、2个π键，电子式为，
故答案为：2、2；；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但氮原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，失去电子需要能量较高，故N元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C；O；N；
（3）氧元素的电负性很强，H₂O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢键比分子间作用力强，故水的沸点高于HCl，
故答案为：H₂O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键；
（4）E为Cu元素，基态原子的电子排布式为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）Cu²⁺能与NH₃形成配合物离子，NH₃含有孤电子对，提供孤对电子，Cu²⁺含有空轨道，接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键为，
故答案为：．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、化学键与氢键、配合物等，难度中等，注意配合物中配位键的表示．