11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．32gO2和32gO3所含分子数目都为NAB．标准状况下.11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC．0.1mol Fe参与化学反应转移——青夏教育精英家教网—

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO₂和32gO₃所含分子数目都为N_A
	B．	标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N_A
	C．	0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3N_A
	D．	标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为N_A

10．下列叙述错误的是（　　）

	A．	已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1
	B．	把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n
	C．	常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol•L^-1，则该溶液的pH可能是2或12
	D．	用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

9．某研究学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知铝、氧化铝、铁、氧化铁的熔点、沸点数据如下所示：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	------

请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被氧化（填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象为：有无色气体放出．
（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液．

8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠：（供氧剂）		B．	三氧化二铝（制光纤）
	C．	三氧化二铁（作涂料）		D．	明矾：（净水剂）

7．

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 2NO+O₂═2NO₂ 2NO₂?N₂O₄（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）

	A．	活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO₂体积为2.24L（标准状况）
	B．	NO₂转化为N₂O₄的转换率为20%
	C．	活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO₂，此时活塞恰好回到D处
	D．	若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量应大于1.56g

6．

Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
（l）Cl₂溶于H₂O获得氯水，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe²⁺，则正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．_．
（3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素．回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0.76g．L^-1．过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12.5%．
①M的结构式为

，Q的电子式为

．
②Q可以与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g．L^-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O↓+N₂↑+6H₂O．

4．

铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝原子的结构示意图为

．．
（2）工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝．每生产1t Al，阳极大约会损失0.6t石墨．则石墨被氧化为CO和CO₂（填化学式）．
（3）纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等．纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝颗粒的直径约为10^-9～10^-7m，制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝，检验硫酸铝溶液中是否含有Fe³⁺操作方法和现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
（4）电解法制备高品质AI（OH）₃的装置如图（中间用离子交换膜隔开），其反应原理为：
4NaAlO₂+10H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑则Al（OH）₃在阳极（填“阴极”或“阳极”）区沉积，电路中每通过2mol e时，理论上可制得2mol Al（OH）₃．

3．

向HC1、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	M点对应的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	N点对应的溶液中：K⁺、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	S点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	R点对应的溶液中：Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-

2．

A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，B在常温下为气体，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
①A的电子式为

；
②写出反应Ⅰ的化学方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl；
II的化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数．D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物．
①则D的化学式为H₂．
②写出工业上用电解法制B单质的化学方式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
③若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

0 173381 173389 173395 173399 173405 173407 173411 173417 173419 173425 173431 173435 173437 173441 173447 173449 173455 173459 173461 173465 173467 173471 173473 173475 173476 173477 173479 173480 173481 173483 173485 173489 173491 173495 173497 173501 173507 173509 173515 173519 173521 173525 173531 173537 173539 173545 173549 173551 173557 173561 173567 173575 203614

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