13．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
（2）混合气体中碳原子的质量为7.2g
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol
②气球的体积为6.72L．
12．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4
11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3）．
（1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机产物的结构简式：CH2OH（CHOH）4COOH
（2）取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24L H2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为羧基、羟基
（3）由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．
10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
9．标准状况下有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl  ③13.6g  H2S  ④0.2mol  NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
A．密度  ①＜④＜③＜②B．氢原子数 ④＜②＜③＜①
C．质量 ④＜①＜③＜②D．体积④＜①＜③＜②
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子个数为3NA
D．常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为NA
7．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g
6．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．N2和CO2的体积比保持不变       d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不．
（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b （填字母）．
a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．
5．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na2O或Na2CO3（任写一种）．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是防止亚铁离子被空气中氧气氧化．
4．A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：
（1）若试剂1与试剂2不相同．
①则X与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②将物质C溶于水，其溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是Fe2O3．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
 0  173375  173383  173389  173393  173399  173401  173405  173411  173413  173419  173425  173429  173431  173435  173441  173443  173449  173453  173455  173459  173461  173465  173467  173469  173470  173471  173473  173474  173475  173477  173479  173483  173485  173489  173491  173495  173501  173503  173509  173513  173515  173519  173525  173531  173533  173539  173543  173545  173551  173555  173561  173569  203614 

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