题目内容

7．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

分析 根据托盘天平的精度为0.1g，氢氧化钠固体质量=0.2mol×40g/mol=8g．根据氢氧化钠在空气中易潮解，和易吸收二氧化碳而变质分析．

解答 解：氢氧化钠固体质量=0.2mol×40g/mol=8g，由于氢氧化钠易吸收水分而潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠使质量增加，所以读数偏大．
故选C．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的有关计算，比较基础，注意托盘天平的精度为0.1g，注意氢氧化钠在空气中易潮解，和易吸收二氧化碳，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可
18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
D．X能与某些金属元素形成离子化合物
15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）
A．4g 氦气B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（标准状况）D．6.02×1023个SO2分子
2．下列说法正确的是（　　）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．1mol O2的质量为32g•mol-1
C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同
D．相同物质的量的CO2 和CO，所含O原子的个数比为1：1
12．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4
19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
（1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
（3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）． 浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）
14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　　）

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