3．下列离子方程式正确的是( )A．NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-B．FeCl3溶液中通入过量H2S气体:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+——青夏教育精英家教网——

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-
	B．	FeCl₃溶液中通入过量H₂S气体：2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺
	C．	Na₂CO₃溶液中通入少量Cl₂：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-
	D．	NaHSO₃溶液中通入少量Cl₂：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO
（2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式CO-2e^-+O^2-=CO₂
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂．

1．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池．其构造如图1所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电．

（1）a是负极（填正或负），b是正极（填正或负），电极反应式分别为：a2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），bO₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如图2是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①请回答：甲池是原电池装置，B（石墨）电极的名称是阳极．
②写出下列电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-，A（Fe）电极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05mol．

20．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂下列各种推断中正确的是（　　）

	A．	充电时铁做负极，NiO₂做正极
	B．	放电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-
	C．	放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
	D．	蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

19．下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
	B．	用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
	C．	二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
	D．	二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）

，△H=-4.2kJ．mol^-1

（g）+H₂（g）=CH₃CH₂CH₂CH₂（g），△=-118.9kJ．mol^-1．

	A．	反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
	B．	顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
	C．	减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
	D．	反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g），△H=-123.1kJ•mol^-1

17．体积为1L的某溶液中可能含有Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、Al²⁺、Ba²⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中的主要离子仅为SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	Cl^-一定存在，且c（Cl^-）=0.2 mol．L-l
	C．	向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
	D．	CO${\;}_{3}^{2-}$、Al²⁺一定不存在，K⁺可能存在

16．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

15．下列水解离子方程式正确的是（　　）
①Na₂CO₃：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
②NH₄Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-
③NaF：F^-+H₂O═HF+OH^-
④CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
⑤NaHCO₃：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₃O⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$
⑥Na₂SO₃：SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH^-．

14．物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．．

0 173360 173368 173374 173378 173384 173386 173390 173396 173398 173404 173410 173414 173416 173420 173426 173428 173434 173438 173440 173444 173446 173450 173452 173454 173455 173456 173458 173459 173460 173462 173464 173468 173470 173474 173476 173480 173486 173488 173494 173498 173500 173504 173510 173516 173518 173524 173528 173530 173536 173540 173546 173554 203614