题目内容
16．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）| A． | m/22.4 | B． | 44.8m | C． | 22.4m | D． | m/32 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
解答 解：在标准状况下，0.5L氧气含有m个氧气分子，0.5L氧气物质的量为$\frac{0.5L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{44.8}$mol，
则：$\frac{1}{44.8}$mol×NA=m
解得NA=44.8m mol-1，
故选：B．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．
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6．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3 | |
| B． | 在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存 | |
| C． | 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ |
7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 活泼金属做原电池的负极 | Mg-Al-NaOH构成的原电池Mg做负极 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）
| A． |  向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好 | |
| B． |  脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 | |
| C． |  烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 | |
| D． |  U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀 |
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药．下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）．
，（2）反应③为还原反应
B
试剂C
、
．