题目内容
3．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl- | |
| B． | FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ | |
| C． | Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3- | |
| D． | NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl- |
分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，碱性溶液中不能生成H+；
B．FeS溶于酸；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠；
D．发生氧化还原反应，氯气不足还生成二氧化硫．
解答 解：A．NaClO溶液中通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故A错误；
B．FeCl3溶液中通入过量H2S气体的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2的离子反应为2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-，故C正确；
D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2的离子离子反应为4HSO3-+Cl2=3H2O+3SO2↑+SO42-+2Cl-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度较大．
练习册系列答案
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13．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L-1•min-1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | A的平均消耗速率为0.32mol•L-1•min-1 | |
| B． | B的转化率为80% | |
| C． | x的值为2 | |
| D． | B的平衡浓度为1mol•L-1 |
．
．
+CH3OH+H2O．
，该反应类型是缩聚．
．
11．下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）
| A． |  向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好 | |
| B． |  脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 | |
| C． |  烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 | |
| D． |  U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀 |
18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（ ）
?
，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
?，△H=-4.2kJ．mol-1（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．| A． | 反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定 | |
| B． | 顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小 | |
| C． | 减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动 | |
| D． | 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： （g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1 |
15．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、H+、C1- | B． | Na+、Ba2+、Mg2+、NO3- | ||
| C． | NH4+、K+、Cl-、NO3- | D． | K+、Na+、CO32-、S2- |
12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
| A． | 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 | |
| B． | 不溶于水，不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘 | |
| C． | 不溶于水，且必须比水密度大 | |
| D． | 不溶于水，且必须比水密度小 |