11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式:2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O．Fe2(SO4)3.KMnO4.Na2CO3.FeSO4四种物质中的一种物——青夏教育精英家教网——

11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O．Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4．
（3）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是0.8mol．

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
	B．	AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

9．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（　　）

8．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（　　）

饱和NaOH溶液

7．甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na₂O₂、H₂O	①试管壁发热 ②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na₂O₂、浓盐酸	①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是Na₂O₂+4HCl_（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即产生氧气．

6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm^-3）配制250mL0.4mol•L^-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A 10mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶 F 胶头滴管 G．烧杯
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
①容量瓶使用时未干燥；
②定容时俯视刻度线观察液面；
③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C．将准确量取的18.4mol．L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

5．氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl₂，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．工业上也可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5 Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
正极的电极反应式3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（2）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
①若以氢气为燃料，则CO₃^2-移向电极a，写出电极b的电极反应：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．
②若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
已知25℃时，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=-41 kJ/mol．
?已知反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是75%．

3．（1）泡沫灭火器内含浓的NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火，写出反应的离子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）用离子方程式解释明矾净水的原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

2．下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水．

0 173336 173344 173350 173354 173360 173362 173366 173372 173374 173380 173386 173390 173392 173396 173402 173404 173410 173414 173416 173420 173422 173426 173428 173430 173431 173432 173434 173435 173436 173438 173440 173444 173446 173450 173452 173456 173462 173464 173470 173474 173476 173480 173486 173492 173494 173500 173504 173506 173512 173516 173522 173530 203614