题目内容
8．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（ ）| A． | 稀HCl | B． | 饱和NaOH溶液 | C． | FeCl3溶液 | D． | CuSO4溶液 |
分析 钠和酸反应可生成氢气，金属钠和盐溶液反应，现实和其中的水反应，生成的氢氧化钠可以和盐之间发生复分解反应得到白色沉淀，以此解答．
解答 解：A、金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，无沉淀产生，故A错误；
B、金属钠和饱和溶液中的水反应，饱和溶液中会析出晶体氢氧化钠，产生浑浊，故B正确；
C、金属钠和氯化铁之间反应产生红褐色沉淀，故C错误；
D、金属钠和硫酸铜之间反应产生蓝色的沉淀，故D错误．
故选B．
点评 本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大．
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18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A． | K+、SiO32-、Cl-、NO3- | B． | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
| C． | Na+、S2-、OH-、SO42- | D． | Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
19．相关物质的溶度积常数见表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．
16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（ ）
| A． | 食盐加碘：着色剂 | B． | 火腿中的NaNO3：防腐剂 | ||
| C． | 炒菜放味精：调味剂 | D． | 用小苏打发面蒸馒头：膨松剂 |
13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A与B的相对分子质量之比为m：n | |
| B． | 同质量的A与B分子个数之比为n：m | |
| C． | 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m | |
| D． | 相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n |
17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
