11．氮.磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．(1)室温下.浓度均为0.1mol/L的亚硝酸(HNO2).次氯酸两种溶液.它们的电离常数Ka分别为:7.1×10-4.2.98×10-8．将0.——青夏教育精英家教网——

11．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4、2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（4）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

10．实验中需要2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

9．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C₁₅H₂₀O₄
	B．	能发生消去反应
	C．	既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能使溴水褪色
	D．	1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液

8．在标准状况下，2.24L Cl₂与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N_A错误．

7．将0.2moL AgNO₃、0.4moLCu（NO₃）₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（　　）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	胆矾是纯净物，属于强电解质		B．	非金属氧化物一定是酸性氧化物
	C．	含金属元素的离子一定都是阳离子		D．	阳离子只有氧化性

5．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N₆₀分子．下列关于N₆₀的叙述中正确的是（　　）

	A．	N₆₀是一种新型化合物		B．	N₆₀和N₂性质完全相同
	C．	一个N₆₀分子中有30个N₂分子		D．	N₆₀和N₂混合形成的是混合物

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
	B．	pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
	C．	0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
	D．	pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl₂溶液，两者恰好反应

医疗上绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．[制备产品]
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO₄•7H₂O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N₂，N₂的作用是排除装置中的空气或氧气．
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却；结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
Ⅱ．[测定FeSO₄•7H₂O含量]
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．
（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）．
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）质量为17.4g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于l×10^-6mol•L^-1），然后从得到的MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，图可以看出，需控制结晶温度在60℃以上．

0 173326 173334 173340 173344 173350 173352 173356 173362 173364 173370 173376 173380 173382 173386 173392 173394 173400 173404 173406 173410 173412 173416 173418 173420 173421 173422 173424 173425 173426 173428 173430 173434 173436 173440 173442 173446 173452 173454 173460 173464 173466 173470 173476 173482 173484 173490 173494 173496 173502 173506 173512 173520 203614