4．下列说法正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 ——青夏教育精英家教网——

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

3．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．
工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再焙烧NaHCO₃制得纯碱（Na₂CO₃）．
生产纯碱的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
①操作A的名称为过滤．
②析出NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子．
③向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶体而不是Na₂CO₃晶体，其原因是相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．

2．已知常温下Mg（0H）₂饱和溶液的pH是n，则在此温度下Mg（OH）₂的溶解度是多少？

1．在Cl^-和CrO₄^2-离子浓度都是0.100mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag₂CrO₄哪一种先沉淀？当Ag₂CrO₄开始沉淀时，溶液中Cl^-离子浓度是多少？
已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

20．已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s末CO₂的物质的量浓度为0.018mol/L；反应达到平衡后CO的转化率为80%；
（3）判断该反应是否达到平衡状态的依据为cd（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H₂的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始时c（H₂O）：c（CO）应不低于14.4；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（6）已知CO可用于制备很多物质：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+18.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
请写出S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）热化学方程式S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-574.0kJmol^-1．

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）

化学键	H-H	C-O	C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）利用CO₂与H₂反应还可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO₃是，其电解总离子方程式是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

18．某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）若该晶体的摩尔质量为906g•mol^-1，写出该晶体的化学式（NH₄）₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O；
（2）B点溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+BaSO₄↓．
（4）C点溶液中所含溶质的化学式为Na₂SO₄、NaAlO₂、NH₃•H₂O；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）NH₃、CO₂与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO₂与水溶液的接触面积，促进气体溶解；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO₂．

16．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃₌c/mol•L-1

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=0.3mol/（L．min）；10min时，改变的外界条件可能是降低温度．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正反应速率大于逆反应速率（大于、小于、等于）

15．黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．
（1）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K为1600SO₂的平衡转化率为80%；
若将0.10molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO₂的平衡转化率增大SO₂的体积分数减小（填增大、减小、不变、无法确定）
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有B（填字母）
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强
D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2 NaHSO₃．

0 173257 173265 173271 173275 173281 173283 173287 173293 173295 173301 173307 173311 173313 173317 173323 173325 173331 173335 173337 173341 173343 173347 173349 173351 173352 173353 173355 173356 173357 173359 173361 173365 173367 173371 173373 173377 173383 173385 173391 173395 173397 173401 173407 173413 173415 173421 173425 173427 173433 173437 173443 173451 203614