Question

1．在Cl^-和CrO₄^2-离子浓度都是0.100mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag₂CrO₄哪一种先沉淀？当Ag₂CrO₄开始沉淀时，溶液中Cl^-离子浓度是多少？
已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

Answer 1

分析 析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀．

解答 解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$=1.56×10^-9mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$=3×10^-5.5mol/L；c（Ag⁺）越小，故AgCl先出现沉淀；
当Ag₂CrO₄开始沉淀时，溶液中Cl^-离子浓度c（Cl^-）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{3×1{0}^{-5.5}}$=5.16×10^-5.5mol/L；
答：AgCl先出现沉淀；氯离子浓度为5.16×10^-5.5mol/L．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．