11．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
| 完全沉淀 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（ ）
| 选项 | 反应叙述 | 产物图示 |
| A | NaOH溶液与SO2 反应时溶液中的溶质 |  |
| B | NaAlO2溶液与盐酸反 应后铝元素的存在形式 |  |
| C | Fe和稀HNO3反应 后，铁元素的存在形式 |  |
| D | Fe在Cl2中的燃烧产物 |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 | |
| B． | 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间 | |
| C． | 到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 | |
| D． | 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间 |
7．
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．
请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数w1为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；
（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1，质量分数＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）质量分数为w2的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．| 溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶质的质量分数 | 溶液的密度/g•cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | w1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | w2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数w1为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；
（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1，质量分数＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）质量分数为w2的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．
6．
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
0 173248 173256 173262 173266 173272 173274 173278 173284 173286 173292 173298 173302 173304 173308 173314 173316 173322 173326 173328 173332 173334 173338 173340 173342 173343 173344 173346 173347 173348 173350 173352 173356 173358 173362 173364 173368 173374 173376 173382 173386 173388 173392 173398 173404 173406 173412 173416 173418 173424 173428 173434 173442 203614
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
