4．叠氮化物是一类重要化合物.氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸.如图1为分子立体结构示意图．肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸——青夏教育精英家教网——

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图1为分子立体结构示意图．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N${\;}_{3}^{-}$．试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CDE（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
E．叠氮酸HN₃的结构式中①号、②号N的杂化方式分别为sp和sp²
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，基态Fe原子有4个未成对电子．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（写出两种），其中心原子的孤电子对数为0．

3．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp²．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和共价键、氢键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-以配位键结合形成Y^-离子，导致溶液中C（H⁺）＞c（OH^-），Y^-离子中的配位键可以表示为

．
（3）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂．硼砂阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示，X^m-离子内部有（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键．

X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能
级，各能级电子数相等，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺离子的外围电子排布式为3d¹⁰
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方
式为分别为sp²、sp³，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因：CO（NH₂）₂能与水分子间形成氢键．
（3）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是12．
（4）某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含σ键的数目是18N．

1．BF₃与一定量的水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R．反应过程中新形成的化学键中无（　　）

20．关于下列说法正确的是（　　）

	A．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂配位数为6
	B．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，配体为NH₃和Cl^-，[Zn（NH₃）₄]²⁺为内界
	C．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中Zn²⁺和NH₃以离子键结合
	D．	在NH₄⁺和Fe（CO）₅中都存在配位键

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L^-1	溶质的质量分数	溶液的密度/g•cm^-3
硫酸	c₁	w₁	ρ₁
氨水	c₂	w₂	ρ₂

（1）表中硫酸的质量分数w₁为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁ mol•L^-1，质量分数为w₁的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数为$\frac{{w}_{1}}{2}$，物质的量浓度大于 c₁/2mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）质量分数为w₂的氨水与3w₂的氨水等质量混合，所得溶液的密度小于ρ₂ g•cm^-3．

18．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO₃	Ba（NO₃）₂	AgCl	BaCl₂
H₂O（l）	170g	9.20g	1.50×10^-4g	33.3g
NH₃（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO₃）+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．

17．现有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④Cl₂ ⑤CO ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序号）
（2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
（3）配平下列化学反应方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3 Cl₂+7H₂O，上述反应中，当生成33.6LCl₂（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量为3mol，转移电子的数目为3N_A个．

16．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）则原溶液中的Al³⁺的物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

$\frac{2b-c}{2a}$

$\frac{2b-c}{a}$

$\frac{2b-c}{3a}$

$\frac{2b-c}{6a}$

15．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成lmo1Cr₂O₇^2- 所需PbO₂的物质的量为（　　）

0 173229 173237 173243 173247 173253 173255 173259 173265 173267 173273 173279 173283 173285 173289 173295 173297 173303 173307 173309 173313 173315 173319 173321 173323 173324 173325 173327 173328 173329 173331 173333 173337 173339 173343 173345 173349 173355 173357 173363 173367 173369 173373 173379 173385 173387 173393 173397 173399 173405 173409 173415 173423 203614