关于下列说法正确的是( )A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中.配体为NH3和Cl-.[Zn(NH3)4]2+为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合D．在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．关于下列说法正确的是（　　）

	A．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂配位数为6
	B．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，配体为NH₃和Cl^-，[Zn（NH₃）₄]²⁺为内界
	C．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中Zn²⁺和NH₃以离子键结合
	D．	在NH₄⁺和Fe（CO）₅中都存在配位键

分析 A、配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂内界有4个氨分子做配体，所以配位数为4；
B、配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，配体为NH₃，[Zn（NH₃）₄]²⁺为内界；
C、配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中Zn²⁺和NH₃以配位键结合；
D、在NH₄⁺中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，Fe（CO）₅中铁提供空轨道，氧原子有孤电子对，它们也都形成配位键．

解答解：A、配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂内界有4个氨分子做配体，所以配位数为4，故A错误；
B、配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，配体为NH₃，[Zn（NH₃）₄]²⁺为内界，故B错误；
C、配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中Zn²⁺和NH₃以配位键结合，故C错误；
D、在NH₄⁺中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，Fe（CO）₅中铁提供空轨道，氧原子有孤电子对，它们也都形成配位键，故D正确；
故选D．

点评本题考查了配合物的有关知识，明确配合物中內界、外界、配位体、配位数、中心离子的概念即可解答，难度不大．

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11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

8．在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H₂O关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是HNO₂　
②还原性：Cl^-＞N₂
③每生成2.8g N₂，还原剂失去的电子为0.6mol
④x为4，y为2 　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物．

15．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成lmo1Cr₂O₇^2- 所需PbO₂的物质的量为（　　）

5．Cu、Zn、Cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物．
（1）下列不能作为配合物配位体的是C（选填序号）．
A．H₂O       B．NH₃       C．CH₄       D．Cl^-
（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
（4）若[Cu（H₂O）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当其中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（H₂O₄]²⁺的空间构型为a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（6）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺．交换出来的H⁺和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成．
将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L^-1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

12．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
III．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发结晶，滤液I溶质的成分是NaCl、Na₂CO₃．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）称取SnSO₄•x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO₄•2H₂O．

9．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（　　）
①

；②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）．

	A．	正反应为吸热反应		B．	正反应为放热反应
	C．	升高温度，平衡向正反应方向移动		D．	降低温度，平衡向逆反应方向移动

10．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由²³Na和³⁵Cl及³⁷Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na³⁵Cl的质量是（　　）

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