掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验室制取蒸馏水的装置．
1．
50mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（3）下列说法正确的是C（填字母）．
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．
50mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
| 实验 序号 | 起始温度 平均值t1 | 终止温度 t2 |
| 1 | 20℃ | 23.2℃ |
| 2 | 20℃ | 23.4℃ |
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．
．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
18．在298K、101×105 Pa下，将0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1 |
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：
16．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2O （ g ）═H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）△H=+242 kJ/mol | |
| B． | 2H2 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol | |
| C． | H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）═H2O （g ）△H=+242 kJ/mol | |
| D． | 2H2 （ g ）+O2 （ g ）═2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol |
15．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
0 173227 173235 173241 173245 173251 173253 173257 173263 173265 173271 173277 173281 173283 173287 173293 173295 173301 173305 173307 173311 173313 173317 173319 173321 173322 173323 173325 173326 173327 173329 173331 173335 173337 173341 173343 173347 173353 173355 173361 173365 173367 173371 173377 173383 173385 173391 173395 173397 173403 173407 173413 173421 203614
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．