题目内容

16．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O （ g ）═H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）△H=+242 kJ/mol
B．2H2 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
C．H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）═H2O （g ）△H=+242 kJ/mol
D．2H2 （ g ）+O2 （ g ）═2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol

分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，逆过程就要吸收这些热量，据此回答．

解答 解：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）=H2O （ g ）△H=-242 kJ/mol，2H2 （ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H=-484kJ/mol，故CD错误，逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确，B错误；
故选A．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．

练习册系列答案
相关题目
7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：
B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：
C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：
D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：
8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　　）
A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2
4．研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1   K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为3×10-4%；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
1．50mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
实验
序号		起始温度
平均值t1		终止温度
t2
120℃23.2℃
220℃23.4℃
（3）下列说法正确的是C（填字母）．
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．
8．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是HNO2　        
②还原性：Cl-＞N2
③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol
④x为4，y为2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
5．Cu、Zn、Cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物．
（1）下列不能作为配合物配位体的是C（选填序号）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（H2O4]2+的空间构型为a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交换出来的H+和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成．
将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）
A．100mL溶液中一定只有0.02molK+B．溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L
C．不能确定Cl-是否存在D．Ba2+和Mg2+一定不存在

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网