5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色.其中可能含有CO32-.SO42-.NO3-.SiO32-.[Al(OH)4]-.NH4+.Fe2+.Fe3+.Ba2+.Al3+中的一种或几种离子.取溶液进行连续——青夏教育精英家教网—

5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺．对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：C（填序号）．
a．NaOH溶液 b．石蕊试剂 c．KSCN溶液 d．KMnO₄溶液
（2）气体F的电子式为：

，沉淀C的化学式为：BaSO₄，沉淀G的化学式为：Fe（OH）₃．
（3）步骤③反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；步骤⑦发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
	B．	欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
	C．	实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
	D．	从碘的CCl₄溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

3．同温、同压下等质量的NH₃和CH₄气体，下列叙述中正确的是（　　）
①密度之比为17：16 ②体积之比为17：16 ③氢原子个数比为3：4 ④电子数之比为16：17 ⑤原子个数之比为64：85．

2．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+BaCO₃↓+H₂O
	B．	FeBr₂溶液中通入氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	C．	苏打溶液与稀盐酸混合：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-

1．

随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇．一定条件下的密闭容器中，CO和H₂生成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
I．根据如图1所示判断反应达到平衡时．
（1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）^-1 （用字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
a  氢气的浓度减少
b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
c  甲醇的物质的量增加
d  重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
II．在一定条件下向密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B两点时容器中，n（A）_总：n（B）_总=5：4．
（2）若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H₂的转化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高温度   B．加催化剂   C．．通入CO   D．通入H₂E．再通入5mol CO和10mol H₂
（3）若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C．
A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动．

20．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
I．现用1.0×10^-4 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADE．
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶
E．滴定管夹 F．胶头滴管 G．漏斗
（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO₄溶液的体积小（填“大”或“小”）．根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．
II．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0mL 1.0×10^-4 mol•L^-1的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10^-3mol•L^-1．

19．A、B、C、D、E、M六种元素均位于周期表的前四周期，它们的原子序数依次增大；M的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请完成下列问题：
（1）写出M⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，D与C形成原子个数比为1：1的化合物的电子式是

；
（2）B原子的电子排布图是

，其原子核外有7个运动状态不同的电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（3）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是NH₄HSO₄，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，则c（H⁺）₁：c（H⁺）₂=10^2a-14．

18．下列比较中，正确的是（　　）

	A．	同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	B．	0.2 mol•L^-lNH₄CI 和 0．l mol•L^-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
	C．	物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
	D．	同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

17．

常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
	B．	若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大
	C．	若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
	D．	完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y）

16．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

	A．	X、Y的转化率不相等
	B．	平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
	C．	c₁：c₂=1：3
	D．	c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol•L^-1

0 173217 173225 173231 173235 173241 173243 173247 173253 173255 173261 173267 173271 173273 173277 173283 173285 173291 173295 173297 173301 173303 173307 173309 173311 173312 173313 173315 173316 173317 173319 173321 173325 173327 173331 173333 173337 173343 173345 173351 173355 173357 173361 173367 173373 173375 173381 173385 173387 173393 173397 173403 173411 203614

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