8．下列说法或表示法正确的是( )A．需要加热的反应说明不一定是吸热反应B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水.前者放出热量少C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57——青夏教育精英家教网——

8．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应说明不一定是吸热反应
	B．	氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少
	C．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．kJ
	D．	1molC完全燃烧放热393.5 kJ，其热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol

7．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

（1）反应①的尾气可以用NH₃•H₂O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子．
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）写出反应①的化学方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂+CH₄$\stackrel{高温}{→}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{→}$CO+3H₂．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H₂）还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为4.11ag．

6．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb²⁺+H₂S+2Ac^-（已知K_sp，PbS=9.04×10^-29，K_a，HAc=1.76×10^-5）
（2）Cu²⁺+H₂S?CuS（S）+2H⁺（已知K_sp，CuS=1.27×10^-36，H₂S的K₁=9.1×10^-8，K₂=1.1×10^-12）

5．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂
c．改用效率更高的催化剂       d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）为94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀10.485克？

4．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（　　）

	A．	原X、Y混合气体积为1.2VL		B．	原X、Y混合气体积为1.1VL
	C．	达平衡时，消耗X体积为0.25VL		D．	达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

用以下反应制取氮气：NaNO₂+NH₄Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N₂↑+2H₂0，已知氮化镁易与水反应，Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓在设计装置时必须考虑这一点：
（1）根据上述实验要求，需选用哪些装置，填出A-F的序号D→A→F→A：
（2）选用的仪器装配起来，按导管的序号（a-i）依次连接的顺序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套装置连接好之后，进行具体操作有一下步骤：
①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO₂溶液，再向分液漏斗加入饱和的NH₄Cl溶液：
②点燃D装置中的酒精灯，排尽整套装置中的空气：
③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时，熄灭F装置中的酒精灯：
④检查整套装置的气密性：将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中，加热D处酒精灯，若观察到水槽出冒出气泡，且停止加热水沿导管上升形成一段水柱．

2．有下列三个反应：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A．

1．某反应为：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反应中氧化剂是H₂O₂（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

20．由Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^-反应有碱性气体生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、NaOH或NH₄Cl；
B、（NH₄）₂SO₄或Ba（OH）₂；
C、BaCl₂或Na₂SO₄．
②B+C反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

19．取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H₂SO₄溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

0 173172 173180 173186 173190 173196 173198 173202 173208 173210 173216 173222 173226 173228 173232 173238 173240 173246 173250 173252 173256 173258 173262 173264 173266 173267 173268 173270 173271 173272 173274 173276 173280 173282 173286 173288 173292 173298 173300 173306 173310 173312 173316 173322 173328 173330 173336 173340 173342 173348 173352 173358 173366 203614