18．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和热）
C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
17．（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
③氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）配平下列化学方程式
①3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O．
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
15．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
14．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）请完成该化学方程式并配平．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个．
（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．
13．（1）配平：4Zn+10HNO3（很稀）═4Zn（NO3）2+1NH4NO3+3H2O
（2）写出实验室制取NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO${\;}_{2}^{-}$反应的离子方程式：NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑．
12．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）你认为p1＜  p2；  p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
11．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
（1）反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
（2）可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．
10．在恒容密闭容器中进行N2+3H2═2NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
 0  173167  173175  173181  173185  173191  173193  173197  173203  173205  173211  173217  173221  173223  173227  173233  173235  173241  173245  173247  173251  173253  173257  173259  173261  173262  173263  173265  173266  173267  173269  173271  173275  173277  173281  173283  173287  173293  173295  173301  173305  173307  173311  173317  173323  173325  173331  173335  173337  173343  173347  173353  173361  203614 

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